Question

5．一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．
（1）當其物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．
（3）當c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時的反應速率a=b=c，反應所需時間c＜a=b．
（4）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸；
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質的量相等，但硫酸為二元酸；
（3）反應速率與氫離子濃度有關，氫離子濃度相同，反應速率相同；由于醋酸在反應過程中電離程度增大，則醋酸與鋅反應的平均速率最大；
（4）醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸中氫離子濃度最大，硫酸和鹽酸溶液中氫離子濃度相等．

解答 解：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是：b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（3）當c（H⁺）相同、體積相同時，開始時反應速率相同，即：a=b=c；
醋酸完全電離，只有醋酸在繼續電離，則醋酸與鋅反應的平均速率最快，硫酸和鹽酸與鋅的反應速率相等，所以分別加入足量鋅，產生相同體積的H₂（相同狀況）反應所需時間：c＜a=b，
故答案為：a=b=c；c＜a=b；
（4）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍后，醋酸的電離程度增大，則醋酸在稀釋后氫離子濃度最大；硫酸和HCl都是強電解質，稀釋后二者的c（H⁺）相等，所以稀釋后氫離子濃度由大到小的順序是：c＞a=b，
故答案為：c＞a=b．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡、化學反應速率的影響因素等知識，題目難度中等，注意掌握影響化學反應速率、電離平衡的因素，明確弱電解質部分電離的特點，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．