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10．設計如圖原電池（2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O），鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（　　）
A．外電路電子的流向是從a到b
B．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
C．a電極上發生的反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
D．雙液原電池工作時產生大量的熱量

分析 由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，外電路中電流從正極流向負極，電子由負極移向正極，陰離子向負極移動，原電池中化學能主要轉化為電能，產生的熱量很小．

解答 解：A．由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，外電路中電子由負極移向正極，即外電路電子的流向是從b到a，故A錯誤；
B．陰離子向負極移動，則鹽橋中的SO42-移向乙燒杯中，故B錯誤；
C．甲燒杯中發生還原反應，Mn元素的化合價降低，電極反應為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，故C正確；
D．原電池中化學能主要轉化為電能，產生的熱量很小，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查原電池的工作原理，明確氧化還原反應中元素的化合價變化及原電池工作原理是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．飲用水中含有一定濃度的NO3-將對人類健康產生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案中選用熟石灰調節pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低．
（2）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，該混合物的主要成份是Al（OH）3和Al（填化學式）．
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為5H2+2NO3-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+4H2O+2OH-或5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+6H2O．
（4）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1mol NH4+ （aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在恒溫恒壓條件下：aA（g）+bB（g）?2C（g），以不同的投料比開始反應，分別達到平衡時，C的體積分數與投料比的關系如圖所示：
（1）已知a、b均小于5的整數．由圖示關系可知a、b分別為3、1．
（2）在300℃的條件下，向2L的恒容容器內加入4molA，2molB，達到平衡時C的體積分數為0.50．則該溫度下的平衡常數為16 L2•mol-2．
（3）在上述溫度下，向4L的恒容容器內加入6.5molA，3.5molB，1.0molC．達到平衡時A的體積分數為0.25 （或25%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（　　）
A．MgCl2晶體B．熔融的KOHC．液態HClD．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．
（1）當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．
（3）當c（H+）相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時的反應速率a=b=c，反應所需時間c＜a=b．
（4）將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在3種有機物 ①乙烯、②乙醇   ③淀粉中，屬于常用有機溶劑的是②（填序號，下同）；屬于由石油為原料而獲得的基本化工原料的是①；可以水解得到葡萄糖的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．

（1）A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2．
（2）寫出A點至B點發生反應的離子方程式H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓．
（3）原混合物中MgCl2的質量是1.9g；AlCl3的質量是2.67g；C點HCl溶液的體積為130mL；NaOH的質量是5.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖1（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發生分解．
由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如圖2：
①向三頸燒瓶內加入30g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續攪拌反應2小時，保溫至反應結束．
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產品．
④粗產品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經過處理得到產品20.85g．
請回答以下問題：
（1）步驟②中不斷從分水器下部分離出產物水的目的是有利于反應向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動，提高產率．判斷反應已結束的方法是分水器中的水位高度基本保持不變時（或者冷凝管中不再有液體滴下）．
（2）上述實驗可能生成的副產物的結構簡式為CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一種即可）
（3）操作X中，應先用5%Na2CO3溶液洗滌粗產品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對產物有什么影響？（用化學方程式表示）+2NaOH$\stackrel{加熱}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．
（4）操作X中，分離出產物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（5）粗產品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是鄰苯二甲酸二丁酯沸點較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點降低．
（6）本實驗中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中只含如表離子中的幾種（不考慮水的電離與離子水解），且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L．
陽離子K+  NH4+  Fe2+  Mg2+  Al3+  Cu2+
陰離子OH-  Cl-  Al02-  CO32- SiO32-SO42-　
某同學進行了如圖實驗（必要時可加熱）

下列說法正確的是（　　）
A．原溶液中只含有NH4+  Fe2+Cl-  SO42-
B．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-
C．濾液A中可能含有K+ Al3+  Cl-
D．沉淀B中一定含有Mg（OH）2

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