Question

1．在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示：

	X	Y	W
起始狀態（mol）	2	1	0
平衡狀態（mol）	1	0.5	1.5

下列有關說法正確的是（　　）

• A． 該溫度下，該反應的平衡常數K=9
• B． 升高溫度，若W的體積分數減小，此反應△H＞0
• C． 該溫度下，該反應的方程式為 2X（g）+Y（g）?3W（g）
• D． 增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析 由表中數據可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反應方程式為2X+Y?3W，計算平衡時各物質的濃度，結合K=$\frac{{c}^{3}（W）}{{c}^{2}（X）c（Y）}$計算常數，以此解答該題．

解答 解：由表中數據可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反應方程式為2X+Y?3W，
A．反應方程式為2X+Y?3W，反應前后氣體的物質的量相同，可以利用物質的量代替濃度計算平衡常數，所以平衡常數k=$\frac{{c}^{3}（W）}{{c}^{2}（X）c（Y）}$=$\frac{1．{5}^{3}}{{1}^{2}×0.5}$=6.75，故A錯誤；
B．升高溫度，若W的體積分數減小，說明平衡逆向移動，則正反應放熱，此反應△H＜0，故B錯誤；
C．由以上分析可知該溫度下，該反應的方程式為 2X（g）+Y（g）?3W（g），故C正確；
D．方程式為 2X（g）+Y（g）?3W（g），反應前后體積不變，增大壓強，平衡不移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查平衡常數計算、外界條件對平衡移動的影響等，為高考常見題型和高頻考點，難度中等，判斷反應方程式是解題關鍵．