Question

15．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數逐漸增大．已知：
①X、Y、W分別位于不同周期；
②Z和W屬于同一主族，且W的原子序數是Z的兩倍；
③Y、Z、W的最外層電子數之和為17．
下列說法不正確的是（　　）

• A． 原子半徑由小到大的順序為r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
• B． X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
• C． Z分別能與X、Y和W形成多種化合物
• D． 與單質W比較，單質Z更容易與單質X化合

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數逐漸增大，由①X、Y、W分別位于不同周期，可知X為H，②Z和W屬于同一主族，且W的原子序數是Z的兩倍，Z為O，W為S；③Y、Z、W的最外層電子數之和為17，Y為第二周期元素，最外層電子數為17-6×2=5，則Y為N元素，然后結合元素周期律來解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數逐漸增大，由①X、Y、W分別位于不同周期，可知X為H，②Z和W屬于同一主族，且W的原子序數是Z的兩倍，Z為O，W為S；③Y、Z、W的最外層電子數之和為17，Y為第二周期元素，最外層電子數為17-6×2=5，則Y為N元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由小到大的順序為r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A錯誤；
B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物為硝酸銨，故B正確；
C．Z分別能與X、Y和W形成多種化合物，為水、過氧化氫，NO、二氧化氮等，二氧化硫、三氧化硫，故C正確；
D．非金屬性O＞S，則與單質W比較，單質Z更容易與單質X化合，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意周期律的應用，題目難度不大．