Question

11．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　　）

• A． 氣態氫化物的穩定性：D＞C
• B． 原子序數：b＞a＞c＞d
• C． 最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A
• D． 原子半徑：B＞A＞D＞C

Answer 1

分析 已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的電子層結構，則有：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），則有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數：b＞a＞c＞d，由離子所帶電荷，可知A、B屬于金屬元素，C、D屬于非金屬性元素，結合元素周期律遞變規律解答該題．

解答 解：已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的電子層結構，則有：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），則有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數：b＞a＞c＞d，由離子所帶電荷，可知A、B屬于金屬元素，C、D屬于非金屬性元素，則：
A．C、D在同一周期，且原子序數C＞D，非金屬性：C＞D，則氣態氫化物的穩定性：C＞D，故A錯誤；
B．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的電子層結構，則有：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），則有原子序數：b＞a＞c＞d，故B正確；
C．A、B在周期表中同周期，原子序數：b＞a，金屬性：A＞B，最高價氧化物對應水化物的堿性：A＞B，故C錯誤；
D．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數：b＞a＞c＞d，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數越大，原子半徑越小，則有原子半徑：A＞B＞D＞C，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查位置結構性質關系及應用，關鍵是根據核外電子排布確定元素所在周期表中的相對位置，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．