Question

19．硼酸（H₃BO₃）分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中結合水分子電離出來的OH^-使B原子最外層電子達到飽和，電離過程如圖所示．下列表述正確的是（　　）

• A． 硼酸加入水中抑制水的電離
• B． 硼酸是三元酸
• C． 硼酸與強堿在溶液中反應：H₃BO₃+OH^-═[B（OH）₄]^-
• D． 硼酸是兩性化合物

Answer 1

分析 A．硼酸的電離結合了水溶液中的氫氧根離子；
B．根據硼酸電離出的氫離子的數目可以看出是幾元酸；
C．硼酸能和OH^-發生化合反應，而使中心原子最外層電子達到飽和結構；
D．硼酸是酸，電離出的陽離子全部是氫離子．

解答 解：A．硼酸在水中的電離過程為：，可以看出硼酸的電離結合了水溶液中的氫氧根離子，對水的電離起促進作用，故A錯誤；
B．硼酸電離出的氫離子的數目是1，可以，得出硼酸是一元酸，故B錯誤；
C．硼酸能和強堿溶液中的OH^-發生化合反應，而使中心原子最外層電子達到飽和結構，即：H₃BO₃+OH^-=[B（OH）₄]^-，故C正確；
D．硼酸電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質在水溶液中的電離，為高頻考點，題目難度中等，正確獲取信息并利用信息解答問題是解本題關鍵，側重考查學生自學及知識遷移能力．