用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．25℃時，1L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－數目為0.1NA
B．將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應，轉移電子總數為0.1 NA
C．9g重氧水（H218O）含電子總數為10 NA
D．常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C－H數目為1.2 NA
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省合肥市高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據轉化關系判斷下列說法正確的是
A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體
B．可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產物為葡萄糖
C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插乙醇中也可得到乙酸
D．在反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-數目為0.1NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D．1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移電子數目為2NA
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省大連市高三期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化合物A（C4H8Br2）可由下列反應制得，則C4H8Br2的結構式不可能的是
C4H10O
C4H8
C4H8Br2，
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省三校高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：
2CH3OH（g)
CH3OCH3（g)＋H2O（g)
容器 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH（g) | CH3OCH3（g) | H2O（g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是
A．該反應的正方應為吸熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s)和CO（g)，發生反應：
MgSO4（s)＋CO（g)
MgO（s)＋CO2（g)＋SO2（g)反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n（MgSO4)/mol | n（CO)/mol | n（CO2）/ mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列說法正確的是
A．反應在0~2min內的平均速率為v（SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．反應在2~4min內容器內氣體的密度沒有變化
C．若升高溫度，反應的平衡常數變為1.00，則正反應為放熱反應
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2)＞0.60mol
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列做法不符合低碳發展原則的是
A．發展氫能和太陽能 B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，發展綠色化學 D．盡量用純液態有機物代替水作溶劑
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三摸底聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g） △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） △H3
回答下列問題：
（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1 ，△H3＝+41kJ·mol-1，則△H2＝ kJ·mol-1。
（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。
（3）若開始各氣體的物質的量一定時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。則α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）；圖2中的壓強由大到小為 ，其判斷理由是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
足量的鋁與20mL 1.0mol/L的下列物質反應，產生氣體物質的量最少的是
A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸
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