設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-數目為0.1NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D．1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移電子數目為2NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應可以放出氫氣。下列敘述中正確的是
A．LiH的水溶液顯中性 B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣
C．LiH是一種強氧化劑 D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三秋季零診考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（15分）某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：
Ⅰ．請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，（填儀器名稱）。
（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式__________________。
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1－b2＝0．3g，則接下來還應進行的操作是____________；若蒸發皿質量是w1 g，蒸發皿與加熱后固體總質量是w2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是_____。
Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：
（1）溶解樣品改用了硫酸，而不在用鹽酸，為什么？
__________________________。
（2）選擇的還原劑是否能用鐵__________（填“是”或“否”），原因是：__________。
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質量分數是____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三9月調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是
A．明礬溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4－、ClO－
C．pH＝0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl?、SO42?
D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
(15分)化學反應原理在工業生產中具有十分重要的意義。
（1）工業生產可以用NH3(g)與CO2(g)經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為_______________。
（2）已知反應Fe(s)＋CO2(g）
FeO(s)＋CO(g）ΔH＝a kJ·mol－1。測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：
溫度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①該反應的化學平衡常數K的表達式為 ，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進行反應，Fe和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達到平衡時CO2的轉化率為________，生成CO的平均速率v(CO)為_______________。
②700 ℃反應達到平衡后，要使反應速率增大且平衡向右移動， 可采取的措施有 。
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝（溶液電解前后體積的變化忽略不計）。
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科目：高中化學 來源：2016屆廣西桂林市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗方案中，可行的是
A、按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物
B、將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pH
C、用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體
D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省大連市高三期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是：
A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：
B．Fe在Cl2中的燃燒產物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：
D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省三校高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．25℃時，1L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－數目為0.1NA
B．將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應，轉移電子總數為0.1 NA
C．9g重氧水（H218O）含電子總數為10 NA
D．常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C－H數目為1.2 NA
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學情檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是
A．M B．M3+ C．M2+ D．MO2+
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