Question

【題目】（1）寫出NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式 _______。

（2）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式 ________。

（3）1mol乙烷氣體（C2H6）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量1558.3 kJ，寫出乙烷燃燒熱的熱化學方程式________。

（4）含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是___。

Answer 1

【答案】NaHSO4= Na++HSO4- NaHCO3= Na++ HCO3- C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1558.3 kJ /mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ /mol

【解析】

根據題意可知，本題考查電離方程式和熱化學方程式的書寫，運用電離方程式和熱化學方程式的書寫步驟分析。

（1）NaHSO4在熔融狀態下電離成鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO4= Na++HSO4-。

故答案為：NaHSO4= Na++HSO4-；

(2) NaHCO3在水中全部電離成鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO3= Na++ HCO3-。

故答案為：NaHCO3= Na++ HCO3-；

(3) 燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，1mol乙烷氣體（C2H6）在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量1558.3 kJ，則乙烷燃燒熱的熱化學方程式為：C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1558.3 kJ /mol。

故答案為：C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1558.3 kJ /mol；

（4）20.0g NaOH的物質的量為0.5mol, 則表示該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ /mol。

故答案為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ /mol。