【題目】下列表述正確的是
A. 羥基的電子式B. 醛基的結構簡式—COH
C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結構簡式
【答案】C
【解析】
A.羥基中氧原子最外層為7個電子,羥基中含有1個氧氫鍵,羥基正確的電子式為,故A錯誤;
B.醛基為醛類的官能團,醛基的結構簡式為-CHO,故B錯誤;
C.中碳碳雙鍵位于1號C,該有機物名稱為1-丁烯,故C正確;
D.聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的,聚丙烯的鏈節中主鏈含有2個碳原子,聚丙烯正確的結構簡式為,故D錯誤;
故選C。
【點晴】
本題考查常見化學用語的判斷,為高頻考點,注意掌握鍵線式、電子式、結構簡式等化學用語的概念及表示方法。解決這類問題過程中需要重點關注的有:①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面:陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷,書寫共價化合物電子式時,不得使用“[]”,沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是書寫結構簡式時,碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A. 水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液:K+、Na+、SO42-、S2O32-
B. 澄清透明溶液:Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C. 使酚酞變紅色的溶液:NH4+、K+、AlO2-、SO32-
D. 含0.1 mol·L-1 KI的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
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【題目】化合物M(結構式如圖所示)是常用的還原劑,由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學發現。其中X、Y、Z是原子序數依次減小的不同短周期主族元素,X與W、Z與W均能形成原子個數比為1:1和2:1的化合物,W原子的最外層電子數是電子層數的3倍。下列敘述正確的是
A.Z元素位于第三周期第Ⅶ A族
B.Y的最高價氧化物對應的水化物是一種一元弱酸
C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D.化合物M不能與Z2W2反應
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【題目】已知研究氮及其化合物的轉化對于環境改善有重大意義。
I.已知N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H=+180.4 kJ/mol,
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H= kJ/mol。
(1)用NH3消除NO污染的反應為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H=_______。則該反應自發進行的條件是______________(填“高溫”或“低溫”)。
(2)不同溫度條件下,NH3與NO的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線如圖所示。曲線a中NH3的起始濃度為4×10- 5mol/L,從A點到B點經過2秒,該時間段內NO的脫除速率為_______mg/(L·s),在AB所在的曲線上當溫度高于900℃時NO脫除率明顯降低的原因是_______________________________________________。
Ⅱ.用活性碳還原法也可以處理氮氧化合物,發生的反應為2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ/mol。
(3)在一恒容絕熱的密閉容器中,能表示上述反應達到平衡狀態的是_____________(填字母代號)。
A.單位時間內斷裂1 mol N≡N鍵的同時生成2 mol C=O鍵
B.容器內的總壓強保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.c(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2
E.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
(4)向一恒容密閉容器中充入3mol CO和2mol NO,測得氣體的總壓為10MPa,在一定溫度下開始反應,10 min后達到平衡,測得NO的轉化率為75%,該反應的平衡常數KP=____________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。
Ⅲ.用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖所示,質子膜允許H+和H2O通過。
(5)寫出吸收塔中的離子反應方程式_____________________________________,反應過程中若通過質子交換膜的H+為1 mol時,吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____ L。
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【題目】 (1)如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發生偏轉,B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為_________,A電極的電極反應式為____________;反應進行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。
(2)我國首創以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流,只要把燈放入海水數分鐘,就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學名稱),負極反應為___________;正極反應為_________。
(3)熔融鹽電池具有高的發電效率,因而受到重視?捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應式為_____,電池總反應式為______。
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【題目】(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。
a.S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩定結構,寫出它的電子式____________;
b.指出它分子內的鍵型_________。
(2)硒的原子序數為34,硒的單質及其化合物用途非常廣泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___________。
b.硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________(填字母)。
A.原子半徑:In>Se B.In的金屬性比Se強
C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學式為InSe2
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【題目】探究草酸(H2C2O4)性質,進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3)
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,產生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產生有香味物質 |
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性,2+5
+16H+
2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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【題目】已知A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的重要標志,以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下:
(1)有機物C的名稱是_______________
(2)寫出B→C的化學方程式________________
(3)請寫出B+D→E的化學方程式________________
(4)試管A中加少許碎瓷片的目的是_______________
(5)試管B中試劑的作用是____________________
(6)右邊試管接有一個球狀物代替了長導管,其作用為______________
(7)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離提純乙酸乙酯時,需要經過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學操作是_____________(填字母)
(8)酯化反應是一一可逆反應, 為提高乙醇的利用率,可采取的措施是_______________。(任寫一種即可)
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【題目】在一絕熱的恒容容器中,發生反應:X(s)+2Y(g)M(g)+N(g),下列不能證明反應已達到平衡狀態的是(注:絕熱指不與外界發生熱交換)
A.某一時刻v(Y)=2v(M)B.混合氣體的密度不變
C.容器內溫度不變D.混合氣體的平均相對分子質量不變
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