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【題目】下列表述正確的是

A. 羥基的電子式B. 醛基的結構簡式—COH

C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結構簡式

【答案】C

【解析】

A.羥基中氧原子最外層為7個電子,羥基中含有1個氧氫鍵,羥基正確的電子式為,故A錯誤;

B.醛基為醛類的官能團,醛基的結構簡式為-CHO,故B錯誤;

C中碳碳雙鍵位于1C,該有機物名稱為1-丁烯,故C正確;

D.聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的,聚丙烯的鏈節中主鏈含有2個碳原子,聚丙烯正確的結構簡式為,故D錯誤;

故選C

【點晴】

本題考查常見化學用語的判斷,為高頻考點,注意掌握鍵線式、電子式、結構簡式等化學用語的概念及表示方法。解決這類問題過程中需要重點關注的有:①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面:陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷,書寫共價化合物電子式時,不得使用“[]”,沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是HOCl,而不是HClO),其次是書寫結構簡式時,碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  。

A. 水電離出的cH·cOH)=1022的溶液:K、NaSO42-、S2O32-

B. 澄清透明溶液:Mg2、Cu2、Cl、SO42-

C. 使酚酞變紅色的溶液:NH4+、K、AlO2-、SO32-

D. 0.1 mol·L1 KI的溶液:Fe3、NaNO3-Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物M(結構式如圖所示)是常用的還原劑,由H·C·BrownSchlesinger1942年在芝加哥大學發現。其中X、YZ是原子序數依次減小的不同短周期主族元素,XW、ZW均能形成原子個數比為1121的化合物,W原子的最外層電子數是電子層數的3倍。下列敘述正確的是

A.Z元素位于第三周期第Ⅶ A

B.Y的最高價氧化物對應的水化物是一種一元弱酸

C.XZ形成的化合物的水溶液呈酸性

D.化合物M不能與Z2W2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知研究氮及其化合物的轉化對于環境改善有重大意義。

I.已知N2(g) +O2(g)=2NO(g) H=+180.4 kJ/mol,

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2Ol H= kJ/mol。

(1)NH3消除NO污染的反應為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H=_______。則該反應自發進行的條件是______________(填“高溫”或“低溫”)。

(2)不同溫度條件下,NH3NO的物質的量之比分別為4:1、3:11:3,得到NO脫除率曲線如圖所示。曲線aNH3的起始濃度為4×10- 5mol/L,從A點到B點經過2秒,該時間段內NO的脫除速率為_______mg/L·s),在AB所在的曲線上當溫度高于900℃時NO脫除率明顯降低的原因是_______________________________________________。

.用活性碳還原法也可以處理氮氧化合物,發生的反應為2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.8kJ/mol

(3)在一恒容絕熱的密閉容器中,能表示上述反應達到平衡狀態的是_____________(填字母代號)。

A.單位時間內斷裂1 mol NN鍵的同時生成2 mol C=O

B.容器內的總壓強保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

Dc(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2

E.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

(4)向一恒容密閉容器中充入3mol CO2mol NO,測得氣體的總壓為10MPa,在一定溫度下開始反應,10 min后達到平衡,測得NO的轉化率為75%,該反應的平衡常數KP=____________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。

Ⅲ.用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖所示,質子膜允許H+H2O通過。

(5)寫出吸收塔中的離子反應方程式_____________________________________,反應過程中若通過質子交換膜的H+1 mol時,吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____ L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 (1)如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發生偏轉,B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為_________,A電極的電極反應式為____________;反應進行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。

(2)我國首創以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流,只要把燈放入海水數分鐘,就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學名稱),負極反應為___________;正極反應為_________。

(3)熔融鹽電池具有高的發電效率,因而受到重視?捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應式為_____,電池總反應式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。

aS2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩定結構,寫出它的電子式____________

b.指出它分子內的鍵型_________。

(2)硒的原子序數為34,硒的單質及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___________。

b.硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________(填字母)。

A.原子半徑:InSe BIn的金屬性比Se

CIn的金屬性比Al D.硒化銦的化學式為InSe2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質,進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4pH=1.3

實驗

裝置

試劑a

現象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,產生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

產生氣泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產生有香味物質

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性:H2C2O4> H2CO3NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的重要標志,以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下:

(1)有機物C的名稱是_______________

(2)寫出B→C的化學方程式________________

(3)請寫出B+D→E的化學方程式________________

(4)試管A中加少許碎瓷片的目的是_______________

(5)試管B中試劑的作用是____________________

(6)右邊試管接有一個球狀物代替了長導管,其作用為______________

(7)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離提純乙酸乙酯時,需要經過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學操作是_____________(填字母)

(8)酯化反應是一一可逆反應, 為提高乙醇的利用率,可采取的措施是_______________(任寫一種即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一絕熱的恒容容器中,發生反應:X(s)2Y(g)M(g)N(g),下列不能證明反應已達到平衡狀態的是(注:絕熱指不與外界發生熱交換)

A.某一時刻v(Y)2v(M)B.混合氣體的密度不變

C.容器內溫度不變D.混合氣體的平均相對分子質量不變

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