Question

5．在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa⁺，下列對該溶液中的說法中，正確的是（　　）
①該溶液的物質的量濃度為1mol•L^-1
②該溶液中含有58.5g NaCl
③配制100mL該溶液需用58.5g NaCl
④量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Cl^-的物質的量為0.1mol．

• A． ①②
• B． ②④
• C． ②③④
• D． ①④

Answer 1

分析 0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺，鈉離子濃度為1mol/L，氯化鈉的物質的量濃度為1mol/L．
①鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算判斷．
②鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，根據m=nM計算判斷．
③該溶液氯化鈉的物質的量濃度為1mol/L，根據n=cV計算氯化鈉的物質的量，再根據m=nM計算氯化鈉質量．
④溶液中鈉離子濃度為1mol/L，根據n=cV計算鈉離子的物質的量．

解答 解：①鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，所以氯化鈉的物質的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，故①正確；
②鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，所以氯化鈉的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故②錯誤；
③氯化鈉的物質的量濃度為1mol/L，配制100mL該溶液需用5.85gNaCl質量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故③錯誤；
④溶液中鈉離子濃度為1mol/L，100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Cl^-的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故④確．
故選：D．

點評 本題考查物質的量濃度計算與理解，比較基礎，注意公式的靈活運用與基礎知識的掌握．