Question

10．某同學取一定量的MgCl₂固體溶于稀鹽酸中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖甲所示，滴加過程中產生沉淀的質量與NaOH溶液體積的關系如圖乙所示．

請回答下列問題：
（1）溶解MgCl₂固體所用的玻璃儀器有bd（填字母）．
a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反應的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O．
（3）AB段反應的離子方程式為3OH^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓．
（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO₃溶液，觀察到的現象是立即出現白色沉淀，反應的離子方程式為Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．

Answer 1

分析 （1）根據溶解操作方法判斷使用的玻璃儀器；
（2）（3）（4）取一定量的MgCl₂固體溶于稀鹽酸中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先發生反應OH^-+H⁺═H₂O，鹽酸反應完畢，再發生反應反應3OH^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓；最后發生NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，沉淀溶解，據此進行解答．

解答 解：首先發生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，鹽酸反應完畢，再發生反應3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，最后發生反應：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，沉淀完全溶解，
（1）溶解AlCl₃固體，應該在燒杯里溶解，并且用玻璃棒不斷的攪拌，
故答案為：bd；
（2）根據以上分析OA段反應的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，
故答案：OH^-+H⁺═H₂O；
（3）根據以上分析AB段反應的離子方程式為：3OH^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓，
故答案：3OH^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓；
（4）根據以上分析B點時氫氧化鋁剛好完全沉淀，溶液的只剩NaCl，所以滴加AgNO₃溶液，發生反應為：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，所以觀察到的現象立即出現白色沉淀，
故答案：立即出現白色沉淀；Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．

點評 本題以圖象形式考查離子反應的計算、混合物的有關計算，題目難度中等，明確各階段發生的反應是解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．