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將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中還含有能金屬或金屬離子是（　　）
分析：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，Fe有剩余，則Cu沒有參加反應，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題．
解答：解：將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，因氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，
如Fe有剩余，則剩余的金屬一定有Cu，
溶液中不存在Fe3+、Cu2+，含有Fe2+，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應以及鐵的單質化合物的性質，題目難度不大，本題關鍵是把握物質的氧化性、還原性強弱．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液后微熱，反應停止后有固體剩余，濾出固體不溶物，再向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化．根據上述現象，判斷下列結論中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有（　　）
A、Cu，Fe3+B、Cu，Fe2+，FeC、Cu，Cu2+，FeD、Fe2+，Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現的是______（填編號）
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（2）將一定質量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質的量濃度的硝酸中，完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，則混合物中鐵的質量為______．
（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變為深黃色，經分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應的離子方程式為______．
（4）Li-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li+導電固體作為電解質，在工作過程中Li+的物質的量保持不變，其正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，則電池的負極反應式為______．充電時，陽極發生反應的物質是______．用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極）．電解后向甲中加入適量的______（填物質化學式），可以使溶液恢復到原來狀態，當500mL乙溶液的pH為13時，在b極上生成物質的質量為______．

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+、Cu2+盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是
[     ]
A．Cu、Fe3+
B．Cu、Fe2+、Fe
C．Cu、Cu2+、Fe
D．Fe2+、Fe3+

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學試卷（帶解析） 題型：單選題

合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入mL bmol·L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是（　　）

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金屬一定又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe
C．若金屬全部溶解，且產生mL氣體（標準狀況），則b
D．當溶液中金屬離子只有Fe、Cu時，則a與b的關系為：b≥(1a/3)

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