Question

將Fe，Cu，F(xiàn)e²⁺，F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有（　　）

• A、Cu，F(xiàn)e³⁺
• B、Cu，F(xiàn)e²⁺，F(xiàn)e
• C、Cu，Cu²⁺，F(xiàn)e
• D、Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺

Answer 1

分析：金屬的還原性為：Fe＞Cu，相同條件下，鐵優(yōu)于銅先參加反應(yīng)；
離子的氧化性為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子；
根據(jù)Fe有剩余，金屬銅不會參加反應(yīng)，鐵離子、銅離子不會存在，以此解答．

解答：解：由于鐵粉有剩余，金屬的還原性為：Fe＞Cu，所以金屬銅不會參加反應(yīng)，容器中一定存在銅；
能夠與鐵粉反應(yīng)有鐵離子和銅離子，所以銅離子和鐵離子不會存在，與鐵粉反應(yīng)后生成了金屬銅和亞鐵離子，所以容器中一定存在亞鐵離子，即反應(yīng)后容器中一定存在：Cu，F(xiàn)e²⁺，F(xiàn)e，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子氧化性、還原性強(qiáng)弱比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義．