Question

將CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液后微熱，反應停止后有固體剩余，濾出固體不溶物，再向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化．根據上述現象，判斷下列結論中正確的是（　　）

A．固體不溶物一定是Cu

B．固體不溶物一定是Fe

C．固體不溶物一定含有Cu，可能含有Fe

D．濾液中一定含有Fe²⁺，一定不含有Fe³⁺、Cu²⁺

Answer 1

分析：先根據金屬的活潑性判斷反應的金屬，然后根據題意判斷哪種物質不足量或恰好反應，從而確定不溶物的成分．

解答：解：鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，所以不溶物中一定有銅；根據“濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化”知，稀硫酸和硫酸銅完全反應，所以溶液中沒有Fe³⁺、Cu²⁺，鐵的反應情況有兩種：一種是恰好反應，所以不溶物是銅；一種是鐵過量，所以不溶物是鐵和銅，
故選CD．

點評：本題以銅和鐵與稀硫酸的反應為載體，側重考查學生分析問題是否全面的能力，題目難度不大．