Question

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化．根據上述現象，確定下面結論正確的是（　　）

• A、不溶物一定是Cu
• B、溶液中一定含有Fe²⁺，但不一定含有Cu²⁺
• C、不溶物一定是Fe
• D、不溶物一定含銅，但不一定含鐵

Answer 1

分析：先根據金屬的活潑性判斷反應的金屬，然后根據題意判斷哪種物質不足量或恰好反應，從而確定不溶物的成分．

解答：解：鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，鐵與硫酸銅反應生成銅，所以不溶物中一定有銅；根據“濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發現鐵釘并無任何變化”，稀硫酸和銅離子都完全反應，鐵的反應情況有兩種：一種是恰好反應，所以不溶物是銅；一種是鐵過量，所以不溶物是鐵和銅，
故選D．

點評：本題以氧化銅和鐵與稀硫酸的反應為載體，考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序以及離子之間的反應分析．