Question

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)
B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，判斷此時(shí)的溫度是1000 ℃

Answer 1

C

解析試題分析：化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以關(guān)鍵平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，A正確；隨著溫度的升高，平衡常數(shù)是減小的，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；CO為0.4 mol，則水蒸氣也是0.4mol，CO₂和氫氣都是0.6mol，則此時(shí)＝＞1.00，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確；將帶入平衡常數(shù)表達(dá)式可得K＝0.6，所以溫度是1000℃，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響等
點(diǎn)評(píng)：在判斷外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響時(shí)，應(yīng)該利用勒夏特列原理進(jìn)行。