Question

已知某化學反應的平衡常數表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

有關敘述錯誤的是

A．該反應的化學方程式是：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

B．該反應的正反應是放熱反應

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H₂O各1 mol，再把溫度升高到830 ℃，此時測得CO₂為0.4 mol時，這時可逆反應處于平衡狀態

D．若平衡濃度關系符合=，可判斷此時溫度是1000 ℃

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A：由平衡常數表達式可看出，產物CO₂(g)、H₂(g)和反應物CO(g)、H₂O(g)系數均為1，則化學方程式是：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

B：隨溫度升高，K減小，即平衡左移，正反應是放熱反應。

C：由方程式可計算出此時=4/9<1，所以并沒有處于在平衡狀態。

D：由導出為0.6，結合表格數據可知此時溫度是1000 ℃

故選項C描述錯誤