Question

下列電離或水解方程式中，正確的是（　　）

• A、CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
• B、Br^-+H₂O?HBr+OH^-
• C、CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D、NH₄⁺+2H₂O?NH₃?H₂O+H₃O⁺
• E、NH₄⁺+2H₂O?NH₃?H₂O+H₃O⁺

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．乙酸為弱電解質，部分電離，用“?”；
B．溴離子為強電解質的陰離子不水解；
C．多元弱酸的酸根離子應分步水解；
D．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，氫離子以水合離子形式存在．

解答： 解：A．弱電解質的電離用“?”，CH₃COOH為弱電解質，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A錯誤；
B．溴離子為強酸HBr的陰離子不水解，故B錯誤；
C．多元弱酸根離子水解分步完成，碳酸根離子為二元弱酸的酸根離子，水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C錯誤；
D．H⁺可以結合一個水分子形成H₃O⁺，水解方程式為：NH₄⁺+2H₂O?NH₃?H₂O+H₃O⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查方程式的正誤，掌握化學方程式和電離方程式的書寫步驟、方法及技巧是解答的關鍵，題目難度不大．