Question

下列說法正確的是（　　）

• A、pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比為2：1
• B、pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C、pH=6的醋酸用水稀釋100倍，PH=8
• D、在25 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液中，滴入0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液至混合溶液pH=7時，則滴加CH₃COOH溶液的體積大于25 mL

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比為1：10；
B、根據電荷守恒判斷；
C、醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，pH=6的醋酸稀釋100倍，PH值增大不到8；
D、當滴入25ml醋酸時，溶液為醋酸鈉溶液，水解呈堿性，要使pH=7，需繼續加醋酸．

解答： 解：A、pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者c（H⁺）之比為1：10，故A錯誤；
B、pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，根據電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C、醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，pH=6的醋酸稀釋100倍，PH值增大不到8，故C錯誤；
D、當滴入25ml醋酸時，溶液為醋酸鈉溶液，水解呈堿性，要使pH=7，需繼續加醋酸，因此滴加的醋酸溶液的體積大于25ml，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡、PH的計算等知識，綜合性強，為高考常見題型，注意把握弱電解質的平衡移動．