Question

【題目】硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其電池總反應為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

（1）該電池工作時正極應通入___。

（2）該電池負極的電極反應式為___。

（3）該電池工作一段時間后負極區溶液的pH__（填“升高”“不變”或“降低”）。

Answer 1

【答案】O2 H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O 降低

【解析】

（1）由電池總反應可知，反應中硫元素的化合價升高，發生氧化反應，氧氣中氧的化合價降低，發生還原反應，則通入硫化氫的電極為負極，通入氧氣的電極為正極。

答案為：O2。

（2）堿性溶液中正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應減去正極反應得到負極反應式為：H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。

答案為：H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O。

（3）由負極反應式可知，負極反應消耗OH-，同時生成水，則負極區溶液中c(OH-)減小，pH降低。

答案為：降低。