Question

【題目】現有如下兩個反應：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2

(1)根據兩反應本質，分別判斷能否用于設計原電池____。

(2)如果不能，說明其原因___________。

(3)如果可以，寫出電極反應式。

負極反應式：____；

正極反應式：___________。

Answer 1

【答案】 (A)不行(B)可以 (A)不是氧化還原反應，沒有發生電子的轉移 Fe－2e－＝Fe2+ 2Fe3++2e－＝2Fe2+

【解析】

（1）原電池反應是自發進行的放熱的氧化還原反應；

（2）原電池反應是自發進行的放熱的氧化還原反應；

（3）負極發生氧化反應，正極發生還原反應，由此分析解答。

（1）原電池反應是自發進行的放熱的氧化還原反應，（A）中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，所以不能設計成原電池，（B）中Fe元素化合價發生變化，所以可以設計成原電池；

（2）（A）不是氧化還原反應，沒有發生電子的轉移，所以不能設計成原電池；

（3）（B）可以設計為原電池，電解質溶液名稱FeCl3，活潑的Fe是負極，負極反應式為Fe－2e－＝Fe2+；正極是鐵離子得到電子，發生還原反應，電極反應式為2Fe3++2e－＝2Fe2+。