Question

【題目】W、X、Y、Z 四種元素原子序數依次減小。已知W的原子序數為29；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數據如下表；Z原子價電子排布式為nsnnpn。請回答下列問題：

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

(1)W基態(tài)原子的電子排布式為________。

(2)電負性：X________Y(填“>”、“=”或“<”)。

(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點比X的氫化物高，原因是________。

(4)Z2X4中，Z原子采用________雜化，每個分子中含有________個σ鍵，________個π鍵。

(5)已知W2+能與氨分子形成配離子[W(NH3)4]2+，該配離子中存在的化學鍵有________。(填標號)

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 > HF分子間形成氫鍵，而HCl分子間只有范德華力 sp2 5 1 CD

【解析】

W、X、Y、Z四種元素原子序數依次減小，W的原子序數為29，所以W是Cu元素；X原子p軌道共有11個電子，第二周期的p軌道含6的電子，第三周期的p軌道含有5的電子，則X是Cl元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三電離能較小，第四電離能較大，所以其化合價為+3價，Y為Al元素；Z原子價電子排布式為nsnnpn，s能級上最多排2個電子，所以其價電子排布為2s22p2，故Z為C元素，據此分析解答。

根據上述分析可知W是Cu，X是Cl，Y是Al，Z是C元素。

(1)原子序數為29的元素是銅，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)X是Cl，Y是Al，它們屬于同一周期的元素，且氯元素的原子序數大于鋁元素的原子序數，同一周期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，所以電負性X>Y；

(3)R是與X同主族的短周期元素，X是Cl，所以R是F，R的氫化物HF沸點比X的氫化物HCl沸點更高，是由于HF分子之間存在氫鍵，而HCl分子之間沒有氫鍵只有范德華力，氫鍵的存在導致其沸點升高；

(4)Z為C，X為Cl元素，則Z2X4為C2Cl4，分子中存在1個碳碳雙鍵和5個C-Cl單鍵，單鍵都是σ鍵，1個碳碳雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，每個C原子形成了3個σ鍵，所以C原子采取sp2雜化，分子中含有5個σ鍵、1個π鍵；

(5)W為Cu元素，配離子[Cu(NH3)4]2+中存在的鍵有：銅離子和氮原子之間存在配位鍵，氮原子和氫原子間存在共價鍵，故合理選項是CD。