Question

7．Cl₂是紡織工業(yè)中常用的漂白劑．Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脫氯劑”，脫氯反應為S₂O₃^2-+Cl₂++H₂0→SO₄^2-+Cl^-+H⁺ （未配平），下列對該反應的說法不正確的是（　　）

• A． 反應每脫去1mol Cl₂會生成1molSO₄^2-
• B． 脫氯反應后的溶液顯酸性
• C． 根據(jù)該反應可判斷還原性：S₂O₃^2-＞Cl^-
• D． 反應中硫元素發(fā)生了氧化反應

Answer 1

分析 S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O→SO₄^2-+Cl^-+H⁺中，S元素的化合價由+2價升高為+6價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答 解：A．反應中每脫去1mol Cl₂會轉移2mol電子，由電子守恒可知生成$\frac{2mol}{6-2}$=0.5mol SO₄^2-，故A錯誤；
B．由反應可知生成氫離子，酸性增強，故B正確；
C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S₂O₃^2-＞Cl^-，故C正確；
D．S元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．