Question

17．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4LHF中含有的分子數目為NA
• B． .1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，Fe³⁺的數目為0.1NA
• C． .標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
• D． .5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數目為0.2NA

Answer 1

分析 A、標況下HF為液態；
B、鐵離子是弱堿陽離子；
C、氯氣和水的反應為可逆反應；
D、求出鐵的物質的量，然后根據1molFe～$\frac{3}{2}$molCl₂來分析．

解答 解：A、標況下HF為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵離子的個數小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、氯氣和水的反應為可逆反應，不能完全反應，故轉移的電子數小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而1molFe～$\frac{3}{2}$molCl₂，故0.1mol氯氣要想反應完全，需要0.15mol氯氣，故鐵過量，氯氣能完全反應，由于氯氣反應后變為-1價，故0.1mol氯氣轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．