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9．科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素．下面關于它的原子結構和性質預測正確的是（　　）
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B．其常見價態(tài)為+2、+3、+4
C．它的金屬性比鉛強D．它的原子半徑比鉛小?

分析 原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素，利用第ⅣA族元素的性質的相似性和遞變性來解答．

解答 解：A．位于第ⅣA族，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4，故A錯誤；
B．位于第ⅣA族，常見的價態(tài)為+2、+4，故B錯誤；
C．同主族從上到下金屬性在增強，則它的金屬性比鉛強，故C正確；
D．同主族從上到下原子半徑在增大，則它的原子半徑比鉛大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素的位置及性質，熟悉第ⅣA族元素的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．所有的化學反應都有能量變化
B．需要加熱的反應一定是吸熱反應
C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行
D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．使用下表提供的試劑，利用如圖所示的裝置，能達到實驗目的是（　　）
選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的
A稀鹽酸鐵粉H2O制備并收集H2
B稀硫酸Na2SO3粉末濃硫酸制備并收集干燥的SO2
C濃鹽酸KmnO4粉末NaOH溶液制備并收集Cl2
D濃氨水生石灰堿石灰制備并收集干燥的NH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應原理】
如圖1

【物質性質】
試劑沸點（℃）溶解度化學性質
乙酸酐139在水中逐漸分解略
乙酰水楊酸略微溶于水與碳酸鈉反應生成水溶性鹽
水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水略
乙酸117.9略略
【實驗流程】
（1）物質制備：向大試管中依次加入2g水楊酸、5mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺上，在85℃～90℃條件下加熱5～10min．裝置如圖2：
（2）產(chǎn)品結晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10min．待晶體完全析出，…抽濾，再洗滌晶體，抽干．
（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．進一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8g．
（4）純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色．
【問題討論】
（1）寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應的化學反應方程式．
（2）寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應后含苯環(huán)的生成物的結構簡式．
（3）流程（1）裝置圖中長導管的作用冷凝回流和平衡壓強．
（4）控制反應溫度85℃～90℃的原因既保持有較高的反應速率又減少物質的揮發(fā)．
（5）流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴加少量氯化鋇，再滴加稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈
（6）流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能有水楊酸．
（7）1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應可能，最多消耗3mol NaOH．
（8）實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質量分別為138和180）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質．請回答下列問題．
（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）debcf．
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？無（填“是”或“無”）．   用0.10mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為22.6  mL．
b．平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的圖3方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列哪種物質所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等（　　）
A．0.4molH2OB．0.2mol H2SO4C．0.8molHClD．0.3molHNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．求1.7g NH3所含原子數(shù)？在標準狀況下，NH3占有的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列11種中學化學常見的物質，在一定條件下可以實現(xiàn)如圖所示的轉化關系，圖中某些反應物和生成物已經(jīng)略去．

已知：A為兩種元素組成的化合物，其焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察到為紫色；B為單質，是一種有毒氣體；反應①的條件是用惰性電極電解；反應②的條件是將E的水溶液加熱蒸干、灼燒；Y為常見金屬；F中金屬元素（+3價）質最分數(shù)為70%，C為三核22電子的氧化物．回答下列問題：
（1）D的電子式為，H的化學式為KHCO3；
（2）反應③的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．過量C通入I溶液中發(fā)生反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）指出G的一種用途：耐火材料；
（4）將一定量的B通人到含有l(wèi) mol XBr2的溶液中，若有$\frac{1}{3}$的Br一被氧化，則通入的B在標準狀況下的體積為18.7L（保留一位小數(shù)）；
（5）有同學說：“根據(jù)類比推理，三價x的硫酸鹽溶液加熱蒸干后得到的固體跟物質E加熱蒸干后得到的固體是相同的”，這個說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是硫酸鐵水解生成的不揮發(fā)性酸--硫酸，硫酸和氫氧化鐵反應又生成硫酸鐵，故硫酸鐵溶液加熱蒸干得到是帶結晶水的硫酸鐵晶體，而氯化鐵水解生成揮發(fā)性酸--鹽酸，使氯化鐵的水解徹底進行到底，故氯化鐵溶液加熱蒸干得到的水氫氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如圖：

（1）步驟 II 中制氫氣原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是ac．
a．升高溫度    b．充入 He    c．加入催化劑    d．降低壓強
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）已知尿素的結構簡式為，請寫出尿素的同分異構體中含有離子鍵的化學式NH4OCN．
（4）CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應的化學方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH3CH2OH+3H2O．以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，該電池中負極上的電極反應式是：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（5）已知 CO2+2NH3$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中轉化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成400噸尿素．

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