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1．求1.7g NH3所含原子數？在標準狀況下，NH3占有的體積為多少？

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質的量，原子物質的量為氨氣的4倍，根據N=nNA計算所含原子數目；根據V=nVm計算氨氣的體積．

解答 解：1.7g NH3的物質的量為$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，原子物質的量為氨氣的4倍，所含原子數目為0.1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1023，標況下氨氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：1.7g NH3所含原子數目為2.408×1023，標況下氨氣體積為2.24L．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．觀察下列四組物質，回答相關問題．
A  CaO    Na2O    CuO   CO2          B  H2    N2    Cl2     Cu
C  HCl    HNO3    H2O   H2SO4        D  O2    NH3   NaCl   KNO3
（1）將上面的物質按表1的要求分類，填寫表中的空白．
表1
組別ABCD
分類標準金屬氧化物強酸
不符合分類標準的物質CuO2
（2）表1中的四種物質在自然環境中形成Cu2（OH）2CO3--堿式碳酸銅，也叫銅綠．寫出形成堿式碳酸銅的化學方程式．CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3
（3）某銅器被銹蝕，表面形成一層銅綠．保護銅器，清除銅綠，應該選擇A；
A．稀HCl    B．HNO3   C．濃H2SO4
根據選擇的物質，寫出該物質與銅綠反應的離子方程式：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對下列現象或事實的解釋正確的是（　　）
 選項現象或事實 解釋 
 A用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應 
 B漂白粉在空氣中久置變質 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 
 C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl在土壤中反應生成氨氣會降低肥效
 D 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹鋼鐵在空氣中發生了析氫腐蝕 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．科學家根據元素周期律和原子結構理論預測，原子序數為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素．下面關于它的原子結構和性質預測正確的是（　　）
A．類鉛元素原子的最外層電子數為6B．其常見價態為+2、+3、+4
C．它的金屬性比鉛強D．它的原子半徑比鉛小?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式正確的是（　　）
A．BaSO4═Ba2++SO42-
B．Na2CO3═Na++CO32-
C．SO3溶于水溶液可以導電，故其屬于電解質
D．CaCO3投入水中，溶液不導電，說明CaCO3是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．中國科技網2013年2月6日報導：中國工程院院士范良士教授領導的研究小組，成功開發出煤清潔燃燒的新方法．該方法的流程如圖所示：

利用化學循環技術使煤釋放熱量的同時，捕獲了反應過程中產生的99%的二氧化碳，高溫鐵粉用來發電，氧化后循環使用，達到電力和化工的聯產，煤炭資源綜合利用的目的．
（1）己知下列熱化學方程式：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.4KJ/mo1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=-26.7KJ/mo1
則Fe2O3與C（s）反應生成Fe（s）和CO2（g）的熱化學方程式為：2Fe2O3+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=464.7KJ/mol．
（2）捕捉到的CO2可以和H2合成綠色燃料甲醇．300°C時，在兩個容積均為2L的密閉容器中，當c（CO2）=1.00mo1•L-1、c（H2）=1.60mol•L-1時，
分別選擇催化劑I、催化劑Ⅱ開始反應，達到平衡狀態M．反應結果如圖所示．
請回答下列問題：
①使用催化劑I時，反應在10h內的平均反應速率：
V（H2）=0.054mol/•（L•h）-1．達到平衡M時比較兩個容器中的正反應速率催化劑I＜催化劑II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②達到平衡M后，甲醇的體積分數為9.10（保留到小數點后兩位）；此反應在300°C時的平衡常數為0.05．
③若繼續向上述平衡體系M中通入0.4molCO2和0.4mol甲醇，平衡將向逆向移動（填“正向”或“逆向”），達到平衡時得到H2的濃度為amol/L；若繼續向上述平衡體系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，達到平衡時得到H2的濃度為bmol/L，則a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列圖示操作正確的是（　　）
A．
灼燒		B．
過濾		C．
分液		D．
蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol 苯含有6 NA個C-H鍵
B．常溫常壓下，22.4 L H2O含有3NA個原子
C．1L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-
D．23g Na與足量H2O反應完全共轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數為K1；反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數K，則△H=△H1-△H2 （用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為2.0；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，則平衡時CO2的濃度為$\frac{2}{3}$mol•L-1；
②下列措施中能使平衡時K增大的是A（填選項字母）．
A．升高溫度   B．增大壓強C．再充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉．

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