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12．下列圖示操作正確的是（　　）
A．
灼燒		B．
過濾		C．
分液		D．
蒸餾

分析 A．灼燒應用坩堝；
B．轉移液體需要引流；
C．四氯化碳和水不互溶；
D．溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶的支管口處．

解答 解：A．灼燒應用坩堝，不能用蒸發皿，故A錯誤；
B．轉移液體需要用玻璃棒引流，故B錯誤；
C．四氯化碳和水不互溶，可用分液分離，故C正確；
D．蒸餾時溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶的支管口處，測量蒸汽的溫度，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的分離與提純等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．同溫同壓下，下列各熱化學方程式中熱量數值最小的是（　　）
A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=+Q1B．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H=+Q2
C．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H=+Q3D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H=+Q4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質．請回答下列問題．
（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）debcf．
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？無（填“是”或“無”）．   用0.10mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示，其讀數為22.6  mL．
b．平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的圖3方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．求1.7g NH3所含原子數？在標準狀況下，NH3占有的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：

工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。

請根據上述路線，回答下列問題：

（1）A的結構簡式可能為 。

（2）反應③、⑤的反應類型分別為 、 。

（3）反應④的化學方程式為（注明反應條件）： 。

（4）工業生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是___________。

（5）這種香料是具有多種同分異構體，其中某種物質有下列性質：

①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色

②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種。

寫出符合上述兩條件的物質可能的結構簡式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有下列11種中學化學常見的物質，在一定條件下可以實現如圖所示的轉化關系，圖中某些反應物和生成物已經略去．

已知：A為兩種元素組成的化合物，其焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察到為紫色；B為單質，是一種有毒氣體；反應①的條件是用惰性電極電解；反應②的條件是將E的水溶液加熱蒸干、灼燒；Y為常見金屬；F中金屬元素（+3價）質最分數為70%，C為三核22電子的氧化物．回答下列問題：
（1）D的電子式為，H的化學式為KHCO3；
（2）反應③的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．過量C通入I溶液中發生反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）指出G的一種用途：耐火材料；
（4）將一定量的B通人到含有l mol XBr2的溶液中，若有$\frac{1}{3}$的Br一被氧化，則通入的B在標準狀況下的體積為18.7L（保留一位小數）；
（5）有同學說：“根據類比推理，三價x的硫酸鹽溶液加熱蒸干后得到的固體跟物質E加熱蒸干后得到的固體是相同的”，這個說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是硫酸鐵水解生成的不揮發性酸--硫酸，硫酸和氫氧化鐵反應又生成硫酸鐵，故硫酸鐵溶液加熱蒸干得到是帶結晶水的硫酸鐵晶體，而氯化鐵水解生成揮發性酸--鹽酸，使氯化鐵的水解徹底進行到底，故氯化鐵溶液加熱蒸干得到的水氫氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X原子的最外層電子數與其電子層數相等，工業上一般用電解氧化物的方法得到Z的單質，W的核電荷數是Y核電荷數的2倍，X、Y兩種元素可以形成原子數之比為1：1和2：1的化合物．下列說法正確的是（　　）
A．由X、Y、Z組成的化合物既能與強堿溶液反應，又能與強酸溶液反應
B．W的氫化物水溶液是強酸
C．Y元素的氫化物在同周期中是最穩定的
D．元素Y和W只能形成一種化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三月考二化學試卷（解析版） 題型：簡答題

2011年12月30日中國環境保護部通過了新修訂的《環境空氣質量標準》，調整了污染物項目及限值，增設了PM2.5平均濃度限值，收緊了NO2等污染物的濃度限值。

（1）①甲烷是一種清潔燃料，在一定條件下，發生反應：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反應容器（假設容積為10L），10 min末有0.10 mol CO生成，則10 min內該反應的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示。該電池中甲烷從 進（填“a”、“b”、“c”、“d”）,電極Ⅰ是 極，寫出該電池負極的電極反應： 。

（2）某工廠利用尾氣CO制甲醇，在一定壓強和固定容積的容器中，通入a molCO與2a mol H2，在催化劑作用下反應：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：

①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

②下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是 。

a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO，同時生成l mol CH3OH

③如下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。請分別畫出在T1 、T2溫度下，H2的濃度隨時間變化的曲線

（3）某硝酸處理NO2方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）=－483.6kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數目為0.1NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
C．Na2O2與足量H2O反應產生0.1molO2，轉移電子的數目為0.2NA
D．1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA

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