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17．要防止水體污染，改善水質，最根本的措施是（　　）
A．控制工業廢水的排放B．控制生活污水的排放
C．對被污水污染了的河流進行治理D．減少用水量

分析 造成水體污染的主要污染源為工業廢水、生活污水，據此解題．

解答 解：工業廢水、生活污水的排放是造成水體污染的主要污染源，所以防止水體污染和改善水質最根本的措施是控制工業廢水和生活污水的排放．
故選AB．

點評 本題考查常見的生活環境的污染及治理，題目難度不大，試題與生活實際相聯系，注重了基礎知識的考查，可以提高學生學習化學的興趣，培養學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放電時鋅失去電子，發生氧化反應
D．放電時負極附近溶液的堿性降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氰化物有劇毒，我國工業廢水中氰化物（CN-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN-的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN-轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發生的反應為：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有關說法正確的是（　　）
A．上述反應中氧化產物只有N2
B．經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-能促進水的電離
C．若上述反應生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2mol
D．現取1 L含CN-1.02 mg/L的廢水，至少需要4.0×10-5mol 氯氣處理后才符合排放標準

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應制取Fe（OH）2，卻很難看到穩定的白色沉淀．有同學設計了一種新的實驗方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現象．請完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol．L-1NaOH溶液放于燒杯中，加熱煮沸后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇裝置甲（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置．
（3）在你選擇的裝置上標明電極材料分別為a石墨、bFe
（4）實驗中可在陽極附近溶液中看到穩定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的現象，接下來的操作是將電極反向連接．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．香煙燃燒產生的煙氣中含有尼古丁（化學式C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列說法中錯誤的是（　　）
A．吸煙有害健康
B．尼古丁中C、H、N三種元素的質量比為5：7：1
C．CO比O2更易同血紅蛋白結合，會導致人體缺氧
D．尼古丁中氮元素的質量分數約為17.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．微量元素對于維持生命活動、促進健康生長發育有重要的作用．為提高民族健康水平，我國政府已實施在食鹽中加KIO3或碘酸鉀（填化合物名稱或化學式）的措施消除碘缺乏癥，在醬油中加入Fe或鐵（填元素符號或元素名稱）強化劑解決貧血問題．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列實驗裝置可以到達實驗目的或陳述正確的是（　　）
A．
可用于NaCl與NH4Cl混合物的分離
B．
用于去除Fe（OH）3膠體中含有的可溶性物質
C．
橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用
D．
若該儀器為酸式滴定管，則表示其內液體體積為5.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某研究性學習小組為測定某Na2CO3樣品的純度（其中只含NaHCO3雜質），選用如圖所示的儀器裝置進行實驗（②裝置未畫全）．試回答有關問題：

實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥
（1）寫出加熱時發生反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）完成該實驗尚缺的儀器是酒精燈（填名稱）；產生氣體從裝置④的d進入，從裝置⑤的b進入（填接口序號）．
實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產生CO2的體積．
（3）應將實驗一的裝置作哪些調整？將①裝置換成②裝置．
（4）當實驗一加熱至樣品不再產生氣體時，產生CO2體積為a L（已換算成標況下的體積，下同），則樣品中NaHCO3的質量為7.5；實驗二在加入鹽酸至無氣體產生時，生成CO2體積為bL，則Na2CO3樣品的純度為$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
誤差分析：
（5）有同學建議將⑤中的水改用飽和的NaHCO3溶液，可以使測定結果更準確，請用平衡移動觀點解釋：因為CO2與水反應，CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，NaHCO3電離產生的HCO3-能使上述平衡逆移，減少了CO2的損失，同學為何沒建議改用Na2CO3飽和溶液？請用離子方程式說明原因：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（6）有同學發現在實驗一讀取CO2體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋅鋇白是一種白色顏料．工業上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4═ZnS↓+BaSO4↓．請根據以下工業生產流程回答有關問題．

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）濾渣1的化學式為SiO2；②中使用的氧化劑最好是下列的B（填序號）．
A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．濃HNO3
（2）濾渣2中主要成份的化學式為Fe（OH）3、Cu（OH）2；為了達到綜合利用、節能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟①（選填①、②、③、⑤）．
（3）步驟④發生的離子反應方程式為ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
Ⅱ．BaS溶液的制備：

有關數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
（5）若煅燒還原的產物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1．
Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量，產生的后果是過量的酸與BaS溶液混合會產生有毒的H2S氣體污染空氣，而且鋅鋇白的產率會降低．

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