Question

7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化
• B． 充電時陽極反應為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O
• C． 放電時鋅失去電子，發生氧化反應
• D． 放電時負極附近溶液的堿性降低

Answer 1

分析 根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，根據電極反應式可判斷電子轉移的物質的量與反應物之間的關系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鈉，電極反應式為Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，陽極消耗OH^-離子，堿性要減弱．

解答 解：A、放電時正極反應為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，每轉移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原，故A錯誤；
B、充電時陽極發生Fe（OH）₃失電子的氧化反應，即反應為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故B正確；
C、根據電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子發生氧化反應，故C正確；
D、放電時鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，堿性要降低，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．