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16.如果你家里的食用花生油中不小心混入了水,你將采用的分離方法是(  )
A.過濾B.分液C.萃取D.蒸餾

分析 花生油中不小心混入了大量的水,水與油分層,以此來解答.

解答 解:花生油中不小心混入了大量的水,水與油分層,應選擇分液法分離,而過濾分離不溶性固體與液體、蒸餾分離互溶但沸點不同的液體、萃取分離溶解性差異較大的混合物,
故選B.

點評 本題考查物質的分離、提純方法及選擇,為高頻考點,把握物質的性質及分離原理為解答的關鍵,注意物質性質差異及分離方法的選擇,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.a、b、c、d、e五種物質均含有一種相同的元素,在一定條件下可發生如圖所示轉化,其中a是單質,b在通常狀況下是氣體,c、d都是氧化物,e是該元素的最高價氧化物對應水化物,且是一種強電解質,則a可能是(  )
A.C12B.N2C.SD.C

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩定的放電電壓.高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述不正確的是(  )
A.放電時每轉移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
B.充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C.放電時鋅失去電子,發生氧化反應
D.放電時負極附近溶液的堿性降低

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列物質中,不屬于電解質的是(  )
A.NaOHB.H2SO4C.BaSO4D.NaCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是(  )
A.“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料,故納米材料是膠體
B.用丁達爾效應可區分膠體和溶液
C.分散劑一定是液體
D.將飽和FeCl3溶液滴入NaOH濃溶液中,可制得Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.一定條件下在固定體積的密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是(  )
A.X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2
B.X、Y、Z的濃度不再發生變化
C.容器中的壓強不再發生變化
D.單位時間內生成n mol Z,同時生成2n mol Y

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.氰化物有劇毒,我國工業廢水中氰化物(CN-)的最高允許排放濃度為0.5mg/L;對廢水中CN-的處理方法是:在堿性條件下,用Cl2將廢水的中CN-轉化成N2和CO2等,使廢水得到凈化.發生的反應為:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O.下列有關說法正確的是(  )
A.上述反應中氧化產物只有N2
B.經測定,NaCN的水溶液呈堿性,說明CN-能促進水的電離
C.若上述反應生成0.4 mol CO2,則溶液中陰離子增加的物質的量為2mol
D.現取1 L含CN-1.02 mg/L的廢水,至少需要4.0×10-5mol 氯氣處理后才符合排放標準

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應制取Fe(OH)2,卻很難看到穩定的白色沉淀.有同學設計了一種新的實驗方法,能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉化成紅褐色沉淀的現象.請完成以下空白:
(1)取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中,加熱煮沸后,再滴入幾滴植物油;
(2)選擇裝置甲(填“甲”或“乙”),將(1)所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置.
(3)在你選擇的裝置上標明電極材料分別為a石墨、bFe
(4)實驗中可在陽極附近溶液中看到穩定的白色Fe(OH)2沉淀.
(5)如果要看到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的現象,接下來的操作是將電極反向連接.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.某研究性學習小組為測定某Na2CO3樣品的純度(其中只含NaHCO3雜質),選用如圖所示的儀器裝置進行實驗(②裝置未畫全).試回答有關問題:

實驗一:測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積:連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥
(1)寫出加熱時發生反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)完成該實驗尚缺的儀器是酒精燈(填名稱);產生氣體從裝置④的d進入,從裝置⑤的b進入(填接口序號).
實驗二:測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產生CO2的體積.
(3)應將實驗一的裝置作哪些調整?將①裝置換成②裝置.
(4)當實驗一加熱至樣品不再產生氣體時,產生CO2體積為a L(已換算成標況下的體積,下同),則樣品中NaHCO3的質量為7.5;實驗二在加入鹽酸至無氣體產生時,生成CO2體積為bL,則Na2CO3樣品的純度為$\frac{106(b-a)}{106b+62a}$×100%.
誤差分析:
(5)有同學建議將⑤中的水改用飽和的NaHCO3溶液,可以使測定結果更準確,請用平衡移動觀點解釋:因為CO2與水反應,CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+,NaHCO3電離產生的HCO3-能使上述平衡逆移,減少了CO2的損失,同學為何沒建議改用Na2CO3飽和溶液?請用離子方程式說明原因:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
(6)有同學發現在實驗一讀取CO2體積時,⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面,但未做任何處理,則a值偏小(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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同步練習冊答案
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