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14．下列裝置工作時，將化學能轉化為電能的是（　　）
A．
燃氣灶		B．
硅太陽能電池		C．
鉛蓄電池		D．
風力發電機

分析 將化學能轉化為電能，應為原電池裝置，結合能量的轉化特點判斷．

解答 解：A．燃氣灶為化學能轉化為熱能的裝置，故A正確；
B．硅太陽能電池為太陽能轉化為電能的裝置，故B錯誤；
C．鉛蓄電池在放電時屬于原電池，是化學能轉化為電能的裝置，故C正確；
D．風力發電機是把機械能轉化為電能，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，注意把握常見能量的轉化形成，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來配制1.0mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．稱取碳酸鈉晶體53.0g
B．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
C．定容時，俯視觀察刻度線
D．定容后，將容量瓶反復倒轉、搖勻、靜置時發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于有機物的敘述正確的是（　　）
A．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中加熱發生消去反應得到乙炔
B．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
C．除去電石和水反應產生的乙炔中雜質氣體，可用稀硫酸洗氣
D．由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業產品的化學工藝，對開發新能源和控制環境污染有重要意義．
（1）向體積為 2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，在一定條件下發生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．經過t秒達到平衡，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．請回答：
①p1、T1℃時，從開始到平衡的過程中，用H2表示的平均反應速率為$\frac{0.5}{t}$mol•L-1•s-1
②圖中壓強p1＜ 壓強p2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發生如下反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器
編號		溫度（℃）起始的物質的量（mol）平衡的物質的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
①容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的短（填“長”、“短”或“相等”）
②達到平衡時，容器I中的CH3OH的體積分數相等（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的體積分數．
③若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”）．
（3）一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若反應在恒容絕熱（不
與外界交換能量）條件下進行，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高．
物質CO2H2CH3OHH2O
起始投料/mol1320
則升高溫度，該反應的平衡常數將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．裝置甲、乙、丙的燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）裝置丙中的Fe電極上的反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）裝置乙中被腐蝕的金屬是Fe（填元素符號），比較裝置甲、乙、丙中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是乙＞甲＞丙．

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖丁．請回答：
A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．Fe和Mg與0.1 mol•L-1的鹽酸反應，反應速率相同
B．0.1 mol•L-1的鹽酸與H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應，反應速率相同
C．催化劑能降低分予活化時所需能量，使單位體積內活化分子百分數大大增加
D．100Ml 2mol•L-1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是（　　）
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值增大
B．濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．常溫下0.4 mol•L-1 HB溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關系：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
D．假設HClO的電離平衡常數為Ka，碳酸的電離常數分別記為：Ka1和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，則發生反應：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關離子檢驗的操作和實驗結論正確的是（　　）
A．向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液中一定含有NH4+
B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入氨水，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有Mg2+
D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則證明該溶液中無K+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ、
Ⅱ、
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的分子中最多有13個原子共面．
（2）H的結構簡式是．
（3）反應③、④的類型是還原反應；縮聚反應．
（4）反應⑤的化學方程式是．
（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基，且核磁共振氫譜顯示為6組峰的芳香族化合物共有4種．
（6）請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物（溶劑任選）合成 最合理的方案．
示例如下：

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