Question

19．下列說法正確的是（　　）

• A． Fe和Mg與0.1 mol•L^-1的鹽酸反應，反應速率相同
• B． 0.1 mol•L^-1的鹽酸與H₂SO₄分別與大小、形狀相同的大理石反應，反應速率相同
• C． 催化劑能降低分予活化時所需能量，使單位體積內活化分子百分數大大增加
• D． 100Ml 2mol•L^-1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變

Answer 1

分析 A．物質的性質為決定化學反應速率的主要因素；
B．硫酸與大理石生成微溶于水的硫酸鈣；
C．催化劑降低反應的活化能，增大活化分子百分數；
D．溶液體積增大，濃度減小．

解答 解：A．鎂比鐵活潑，與鹽酸反應速率較大，故A錯誤；
B．硫酸與大理石生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石的表面，阻礙反應的進行，反應較慢，故B錯誤；
C．催化劑降低反應的活化能，增大活化分子百分數，可增大反應速率，故C正確；
D．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重學生的分析能力與基本理論知識的考查，注意外因因素變化與活化分子數目、百分數變化的關系，題目難度中等．