Question

9．裝置甲、乙、丙的燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）裝置丙中的Fe電極上的反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）裝置乙中被腐蝕的金屬是Fe（填元素符號），比較裝置甲、乙、丙中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是乙＞甲＞丙．

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖丁．請回答：
A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．

Answer 1

分析 （1）丙中形成原電池，Fe作正極，正極上氫離子得電子；
（2）原電池中活潑性強的金屬作負極失電子；金屬腐蝕快慢順序是：作原電池負極＞化學腐蝕＞作原電池正極的電極；
（3）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，陰極上得電子發生還原反應；作原電池負極的鐵易被腐蝕，作原電池正極的鐵被保護．

解答 解：（1）丙中形成原電池，Fe作正極，正極上氫離子得電子，則Fe電極上的反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）乙中Fe、Sn形成原電池，Fe活潑性強作負極失電子，被腐蝕；甲中鐵發生化學腐蝕，乙丙發生電化學腐蝕，乙中鐵易失電子作負極而加速被腐蝕，丙中鋅作負極、鐵作正極，所以鐵被保護，則鐵被腐蝕快慢順序是乙＞甲＞丙；
故答案為：Fe；乙＞甲＞丙；
（3）電鍍時，鍍層銅作陽極，鍍件鐵作陰極，所以A是銅，B是鐵，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu，鋅、鐵和電解質溶液構成原電池時，鋅易失電子作負極，鐵作正極被保護，銅、鐵和電解質溶液構成原電池時，鐵易失電子作負極被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕；
故答案為：銅；Cu²⁺+2e^-═Cu；鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，知道作原電池負極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，難度不大．