Question

19．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1.0 L 1.0 mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 N_A?
• B． 常溫下，0．l mol碳酸鈉晶體中含有CO₃^2- 的個數(shù)為0.1N_A
• C． 標準狀況下，11.2L ¹⁸O₂中所含中子數(shù)為8N_A
• D． 25℃時，l L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^- 數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

分析 A、偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水中也含氧原子；
B、碳酸鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
C、求出¹⁸O₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)¹⁸O₂中含20個中子來分析；
D、pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L．

解答 解：A、偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2N_A個，故A錯誤；
B、碳酸鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.1mol碳酸鈉中含0.1mol碳酸根即0.1N_A個，故B正確；
C、標況下11.2L¹⁸O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，而¹⁸O₂中含20個中子，故0.5mol中含10mol中子即10N_A個，故C錯誤；
D、pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．