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常溫下在50mL水中溶解12.5g CuSO4?5H2O(摩爾質量為250g/mol),(忽略溶解前后體積變化和Cu2+與水的反應)求:
(1)該溶液中溶質電離出的陰陽離子的總物質的量.
(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度.
(3)取出25.0mL該溶液,配成濃度為0.10mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?
分析:(1)根據n=
m
M
計算12.5g CuSO4?5H2O的物質的量,在溶液中 CuSO4=Cu2++SO42-,溶質電離出的陰陽離子的總物質的量為硫酸銅的2倍;
(2)根據c=
n
V
計算溶液中CuSO4的物質的量濃度;
(3)根據稀釋定律,稀釋前后溶質硫酸銅的物質的量不變,據此計算.
解答:解:(1)12.5g CuSO4?5H2O的物質的量為
12.5g
250g/mol
=0.05mol,故n(CuSO4)=0.05mol,在溶液中 CuSO4=Cu2++SO42-,溶質電離出的陰陽離子的總物質的量為硫酸銅的2倍,即為0.05mol×2=0.1mol,
答:溶質電離出的陰陽離子的總物質的量為0.1mol;
(2)n(CuSO4)=0.05mol,溶液體積為50mL,故該溶液中CuSO4的物質的量濃度為:
0.05mol
0.05L
=1mol/L,
答:該溶液中CuSO4的物質的量濃度為1mol/L;
(3)令稀釋后溶液的體積為V,根據稀釋定律,稀釋前后溶質硫酸銅的物質的量不變,則:
25.0mL×1mol/L=V×0.10mol/L
解得:V=250mL
答:稀釋后溶液的體積是250mL.
點評:本題考查物質的量濃度的有關計算,比較基礎,注意對公式的理解與靈活運用,(3)中利用稀釋定律比利用定義法簡單,注意方法選擇.
練習冊系列答案
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(1)針筒中可觀察到的現象是________________。

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(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度.
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(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度.
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常溫下在50mL水中溶解12.5g CuSO4?5H2O(摩爾質量為250g/mol),(忽略溶解前后體積變化和Cu2+與水的反應)求:
(1)該溶液中溶質電離出的陰陽離子的總物質的量.
(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度.
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