Question

常溫下在50mL水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O（摩爾質量為250g/mol），（忽略溶解前后體積變化和Cu²⁺與水的反應）求：
（1）該溶液中溶質電離出的陰陽離子的總物質的量．
（2）該溶液中CuSO₄的物質的量濃度．
（3）取出25.0mL該溶液，配成濃度為0.10mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

（1）12.5g CuSO₄?5H₂O的物質的量為

12.5g

250g/mol

=0.05mol，故n（CuSO₄）=0.05mol，在溶液中 CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，溶質電離出的陰陽離子的總物質的量為硫酸銅的2倍，即為0.05mol×2=0.1mol，
答：溶質電離出的陰陽離子的總物質的量為0.1mol；
（2）n（CuSO₄）=0.05mol，溶液體積為50mL，故該溶液中CuSO₄的物質的量濃度為：

0.05mol

0.05L

=1mol/L，
答：該溶液中CuSO₄的物質的量濃度為1mol/L；
（3）令稀釋后溶液的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸銅的物質的量不變，則：
25.0mL×1mol/L=V×0.10mol/L
解得：V=250mL
答：稀釋后溶液的體積是250mL．