Question

常溫下在50mL水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O（摩爾質(zhì)量為250g/mol），（忽略溶解前后體積變化和Cu²⁺與水的反應(yīng)）求：
（1）該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量．
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．
（3）取出25.0mL該溶液，配成濃度為0.10mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

解：（1）12.5g CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量為=0.05mol，故n（CuSO₄）=0.05mol，在溶液中 CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為硫酸銅的2倍，即為0.05mol×2=0.1mol，
答：溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）n（CuSO₄）=0.05mol，溶液體積為50mL，故該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為：=1mol/L，
答：該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）令稀釋后溶液的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量不變，則：
25.0mL×1mol/L=V×0.10mol/L
解得：V=250mL
答：稀釋后溶液的體積是250mL．
分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算12.5g CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量，在溶液中 CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為硫酸銅的2倍；
（2）根據(jù)c=計(jì)算溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，（3）中利用稀釋定律比利用定義法簡(jiǎn)單，注意方法選擇．