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科目：高中化學 來源： 題型：

制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）的生產過程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經測定，溶液pH為2．
II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純．

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

試回答下列問題：
（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是

C

．（填序號）
A．KMnO₄B．K₂Cr₂O₄C．H₂O₂D．NaClO
（2）①加入的物質Y是

CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃

．②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：

Fe（OH）₃（s）

Fe²⁺（aq）+3OH^-（aq）

Fe（OH）₃（s）

Fe²⁺（aq）+3OH^-（aq）

．
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），應采取的措施是

在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結晶

．
（4）①某同學利用反應：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為

電解池

．（填“原電池”或“電解池”）②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液．
（5）已知一些難溶物的濃度積常數如下表：

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業廢水中加入過量的

②

除去它們．（選填序號）
①NaOH ②FeS ③Na₂S．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）淀粉水解的最終產物是

葡萄糖

，用

碘水

可以檢驗淀粉水解是否完全．蛋白質水解的最終產物是

氨基酸

，提純蛋白質可以采用的一種方法是

鹽析

（填“鹽析”或“過濾”）．
（2）①運用化學知識可以解決許多實際問題．下表中完全正確的一組是

c

（填字母）．

a．	物質存放	b．	區分常見物質
	鋼鐵防銹--放在干燥空氣中海鮮防腐--用福爾馬林浸泡		食鹽和純堿--比較顏色棉線和毛線--點燃并聞氣味
c．	物質用途	d．	日常生活經驗
	NaHCO₃--用作抗酸類藥物 SiO₂--用作光導纖維		合金--不能作保險絲醋--可作調味劑和防腐劑

②下列有關水資源保護的說法中，不正確的是

b

（填字母）．
a．重金屬離子對人體有毒害，可采用沉淀反應除去之
b．化肥中含有植物營養素，可大量使用以改善水環境
c．軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
d．天然水中的細小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化
③一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、霧、雹等）稱為酸雨，酸雨危害極大．下列能減少酸雨產生的有效措施是

b

（填字母）．
A．少用煤作燃料 B．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量  C．燃料脫硫
D．在已酸化的土壤中加入石灰  E．開發新能源
a．ABE b．ACE c．BCD  d．CDE
④“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用．生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠
制品等屬于

d

（填字母）．
a．鹽類 b．糖類 c．無機物 d．有機物
⑤維生素可根據其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于

水溶

性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．
⑥黃瓜中含有多種營養成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環境時較穩定．根據上述內容，你認為應如何合理的食用黃瓜？．
⑦市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學反應方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產過程如下：

I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經測定，溶液pH為2。

II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純。

已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

試回答下列問題：

（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是。（填序號）

A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO

（2）①加緊入的物質Y是。

②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。

（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應采取的措施是。

（4）①某同學利用反應：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為。（填“原電池”或“電解池”）

②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。

（5）已知一些難溶物的濃度積常數如下表：

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業廢水中加入過量的除去它們。（選填序號）

①NaOH ②FeS ③Na₂S

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省紹興一中分校高三10月學習質量診斷化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl₂雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，按以下步驟進行實驗：
請根據圖的流程，回答下列問題：
⑴操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有（填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是。（填字母）

A．50ml燒杯

B．50ml量筒

C．100ml量筒

D．25ml滴定管

⑵再加入氨水的離子方程式為                               。
⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是
                                                                。
⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁—b₂=0.3，則接下來還應進行的操作是             。
⑸若坩堝的質量為W₁g，坩堝與加熱后固體的總質量為W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是                    。
⑹有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

（12分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產過程如下：

I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經測定，溶液pH為2

II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

試回答下列問題：

（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是。（填序號）

A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO

（2）①加入的物質Y是

②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：

（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應采取

的措施是。

（4）①某同學利用反應：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為。（填“原電池”或“電解池”）

②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。

（5）已知一些難溶物的濃度積常數如下表：

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業廢水中加入過量的除去它們。（選填序號）①NaOH ②FeS ③Na₂S

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練習冊

高中

初中

小學

在含有FeCl₂的溶液中加入足量下列試劑，然后再加入KSCN溶液，最終不能使溶液呈血紅色的是

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練習冊

高中

初中

小學

在含有FeCl2的溶液中加入足量下列試劑，然后再加入KSCN溶液，最終不能使溶液呈血紅色的是

在含有FeCl₂的溶液中加入足量下列試劑，然后再加入KSCN溶液，最終不能使溶液呈血紅色的是