Question

（12分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產過程如下：

I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經測定，溶液pH為2

II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

 試回答下列問題：

（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是           。（填序號）

A．KMnO₄       B．K₂Cr₂O₄      C．H₂O₂    D．NaClO 

（2）①加入的物質Y是          

②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                              

（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應采取

的措施是                                                  。

（4）①某同學利用反應：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為           。（填“原電池”或“電解池”）

②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。

（5）已知一些難溶物的濃度積常數如下表：

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業廢水中加入過量的        除去它們。（選填序號）①NaOH         ②FeS          ③Na₂S

 

Answer 1

【答案】

（12分）

（1）C（1分）

（2）①CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃（2分）

②Fe（OH）₃（s））  Fe²⁺（aq）+3OH^-（aq）（2分）

（3）在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結晶（2分）

（4）①電解池（1分）

②（2分）

（5）②（2分）

【解析】