Question

（15分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產(chǎn)過(guò)程如下：

    I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過(guò)濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經(jīng)測(cè)定，溶液pH為2。

    II．對(duì)I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純。

    已知：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

    試回答下列問(wèn)題：

   （1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是          。（填序號(hào)）

              A．KMnO₄        B．K₂Cr₂O₄              C．H₂O₂                  D．NaClO

   （2）①加緊入的物質(zhì)Y是             。

        ②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。

   （3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應(yīng)采取的措施是                                                 。  

（4）①某同學(xué)利用反應(yīng)：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取CuCl₂溶液，該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為           。（填“原電池”或“電解池”）

        ②請(qǐng)你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

   （5）已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

        某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的       除去它們。（選填序號(hào)）

        ①NaOH            ②FeS                       ③Na₂S

 

Answer 1

（1）C（2分）   （2）①CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃（2分）

②Fe（OH）₅（s）_）  Fe²⁺（aq）+3OH^-（aq）（2分）

   （3）在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）

   （4）①電解池（2分）    ②（3分）

   （5）②（2分）

解析:（1）除雜不能引入新的雜質(zhì)，所以選擇C。

（2）Y是來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH的，且不能引入新雜質(zhì)，故可以選擇uO或Cu（OH）₂或CuCO₃。

（3）氯化銅在溶液中發(fā)生水解，加熱會(huì)進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以必須在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶。

（4）由Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑可知該裝置只能是電解池，因?yàn)殂~和酸反應(yīng)不能置換出氫氣。因?yàn)殂~失去電子，所以只能作陽(yáng)極，電解質(zhì)含有氫離子的酸即可。

（5）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)②最好，①③屬于可溶性物質(zhì)，易引入新雜質(zhì)。