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7．下列實驗操作、現象與所得結論一致的是（　　）
實驗操作現象結論
A在試管中加入35mLNaAlO2溶液，再加入 過量稀鹽酸，邊加邊振蕩溶液生成白色沉淀制得A1（OH）3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-
C將濃硫酸和乙醇混合加熱，產生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色產生了乙烯
D淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱無明顯現象淀粉未發生水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaAlO2溶液，加入過量稀鹽酸，先生成沉淀后溶解；
B．KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，加AgNO3溶液平衡正向移動；
C．乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
D．檢驗水解產物葡萄糖，應在堿性條件下．

解答 解：A．NaAlO2溶液，加入過量稀鹽酸，先生成沉淀后溶解，則不能制備膠體，故A錯誤；
B．KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，加AgNO3溶液平衡正向移動，則觀察到前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，均合理，故B正確；
C．乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，不能驗證乙烯的生成，故C錯誤；
D．檢驗水解產物葡萄糖，應在堿性條件下，則該實驗不能檢驗葡萄糖，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型和高頻考點，把握物質的性質、化學平衡、有機物的檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關說法正確的是（　　）
A．實驗室中，可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水
B．甲烷是天然氣的主要成分，能發生取代反應，但不能發生氧化反應
C．只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳
D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態．
①反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據如圖，升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是0.05mol/（L．min）．
③X點與Y點的平均速率：v（X）＜v（Y）；其中X點的正反應速率v正（X）與Z點的逆反應速率v逆（Z）的大小關系為v正（X）＞v逆（Z）（填“＞”、“＜”、“=”）．
④300℃時能夠說明該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是c （填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v生成（H2）                  b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變    d．CO、H2、CH3OH的濃度相等
⑤500℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是cd．（填字母）
a．c（H2）減少                  b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的百分含量增加        d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以有機物A制備高分子化合物F（）的流程如圖：

請回答下列問題．
（1）A的官能團名稱是溴原子、羥基、酯基；C的系統命名是1，3-丁二醇．
（2）①的反應類型是取代反應或水解反應，⑤的反應類型是縮聚反應．
（3）寫出反應③的化學方程式：2CH3COCH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COCH2COOH．
（4）滿足下列條件的B同分異構體有11種．
Ⅰ．能與Na反應產生氣體
Ⅱ．能與NaOH 反應Ⅲ．不能與Na2CO3反應．
若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數目為2，則其結構簡式是CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH．
（5）已知：
Ⅰ．RCH=CH2$→_{△}^{HCl}$RCHClCH3
Ⅱ．CH2=CH-CH=CH2$→_{△}^{HClO}$=
寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．査閱文獻可知：白磷：分子式為P4，白色固體，著火點40℃，劇毒；紅磷：巨型共價分子，棕紅色 固體，著火點240℃，毐性較低；黑磷：空間網狀結構，它將有可能替代傳統的單晶硅成為電子線路的基本材料．它們的結構如下圖所示：

下列說法正確的是（　　）
A．屬于同位素B．屬于同分異構體
C．都屬于多原子分子D．黑磷在空氣中不易燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某實驗小組同學模擬工業制碘的方法，探究ClO3-和I-的反應規律．實驗操作及現象如下：
實驗及試劑編號無色NaClO3溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
10.05mL淺黃色無色
20.20mL深黃色無色
30.25mL淺黃色藍色
40.30mL無色藍色
（1）取實驗2后的溶液，進行如圖1實驗：

經檢驗，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3-和I-發生反應的離子方程式：
ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
（2）查閱資料：一定條件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假設：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）中的反應產物繼續反應，同時生成Cl2．
進行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖2實驗，進一步佐證其中含有IO3-．其中試劑X可以是c（填字母序號）．
a．碘水          b．KMnO4溶液        c．NaHSO3溶液
②有同學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙替換為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL1.33mol•L-1NaClO3溶液后，發現濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進行以上對比實驗的目的是進一步佐證4中生成了Cl2．
獲得結論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色原因是2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-（用離子方程式表示）．
（3）小組同學繼續實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結果：
編號6.0mol•L-1 H2SO4 溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
50.25mL淺黃色無色
60.85mL無色藍色
①對比實驗4和5，可以獲得的結論是ClO3-和I-的反應規律與H+（或H2SO4）的用量有關
②用離子方程式解釋實驗6的現象：6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶里分別充滿純凈的NH3，空氣和HCl[V（空氣）：V（HCl）=1：4]的混合氣體，O2和NO2[V（O2）：V（NO2）=1：4]的混合氣體，然后分別做噴泉實驗．實驗完畢后，三個燒瓶中溶液的物質的量濃度之比最接近（不考慮2NO2?N2O4）（　　）
A．5：4：4B．1：1：1C．5：5：4D．3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．有不純的CuCl21.35g，與足量的AgNO3溶液反應，可生成2.9g沉淀，則該氯化銅中所含的雜質可能是下列中的（　　）
A．ZnCl2B．NaClC．AlCl3D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出還原性的是（　　）
A．Zn2+HCl=ZnCl2+H2↑
B．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+H2O

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同步練習冊答案
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