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17．下列有關說法正確的是（　　）
A．實驗室中，可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水
B．甲烷是天然氣的主要成分，能發生取代反應，但不能發生氧化反應
C．只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳
D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

分析 A．水、乙醇均與Na反應生成氫氣；
B．甲烷可發生燃燒反應；
C．苯、乙酸和四氯化碳與水混合的現象為：分層后有機層在上層、不分層、分層后有機層在下層；
D．植物油含碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應．

解答 解：A．水、乙醇均與Na反應生成氫氣，則不能用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水，故A錯誤；
B．甲烷可發生燃燒反應，則能發生取代反應、氧化反應，故B錯誤；
C．苯、乙酸和四氯化碳與水混合的現象為：分層后有機層在上層、不分層、分層后有機層在下層，現象不同，可鑒別，故C錯誤；
D．植物油含碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，則不能用于萃取溴水中的溴，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型和高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于物質性質或檢驗的敘述不正確的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+
B．氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明原氣體中一定含有氨氣
C．用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D．向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（III）〕和Fe（CO）x等多種配合物．
（1）基態Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，與NO3-互為等電子體的分子是SO3．
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式依次為sp2、sp3．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數之比為4：6：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（　　）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．2gH2中的原子數目為NA
B．64gSO2中的原子數目為3NA
C．1mol/LNaOH溶液中的Na+的數目為NA
D．常溫常下，11.2LCl2中的分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等
B．標準狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
C．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環境科學研究的熱點．工業上可以通過氧化還原法或尿素法進行脫硫和脫硝．

（1）氧化還原法脫硝．選擇性催化還原（ SCR）法脫硝原理如1圖所示：
①該法脫硝的還原劑是NH3
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
③檢驗脫硝效果的重要指標是脫硝效率（脫硝過程中單位時間內NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）．影響SCR系統脫硝效率的因素有很多，根據圖2判斷提高脫硝效率的最佳條件是溫度400oC，氨氮物質的量比為1；氨氮比一定時，在370o～400oC范圍內，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是催化劑在370o～400oC范圍催化效果好，升高溫度，反應速率加快．
（2）尿素法脫硫脫硝．尿素[（NH2）2CO]濕法煙氣脫硫脫硝過程表示如下：

①（NH4）2SO4水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）．
②尿素溶液中存在如下反應：（NH2）2CO（aq）+H2O NH2?COONH4（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會使脫硫速率明顯加快．因此在生產中常將溫度控制在60oC左右，原因是：溫度過低，該反應進行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少；溫度過高，平衡逆移，也會使生成的NH2COONH4濃度下降（請將原因補充完整）．
③煙氣中的NOx與尿素直接反應進行脫硝．（NH2）2CO與 NO、NO2三者等物質的量反應，生成水和無毒氣體，反應的化學方程式是（NH2）2CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中  二價汞的主要存在形態與Clˉ、OHˉ的濃度關系如右圖所示[圖中的物質或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl=-lgc（Cl-）]下列說法中不正確的是（　　）
A．配制Hg（NO3）2溶液時，為了防止Hg2+水解，應將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當c（Cl-）=0.1 mol•L-1，pH＜8時，汞元素主要以HgCl3-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質，其電離方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3-
D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉化為Hg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作、現象與所得結論一致的是（　　）
實驗操作現象結論
A在試管中加入35mLNaAlO2溶液，再加入 過量稀鹽酸，邊加邊振蕩溶液生成白色沉淀制得A1（OH）3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-
C將濃硫酸和乙醇混合加熱，產生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色產生了乙烯
D淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱無明顯現象淀粉未發生水解
A．AB．BC．CD．D

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