Question

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：

MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①

MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②

MnO4—＋e－===MnO42—（溶液綠色） ③

（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的________影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為 → 。

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色。下列說法正確的是________（填字母）。

A．氧化性：PbO2>KMnO4

B．Mn2＋被還原成MnO4—

C．該反應可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2。完成下列化學方程式：

①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。

②若生成6.4 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為________。

Answer 1

【答案】（1）酸堿性 （2分） （2）MnO4－ Mn2＋ （2分） （3）a （2分）

（4）①28 5 24KOH 28 3 2 12H2O （3分） ②2.8mol （3分）

【解析】

試題分析：（1）根據三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液酸堿性的影響；

（2）SO2通入高錳酸鉀溶液中，SO2作還原劑，KMnO4作氧化劑（發生還原反應：MnO4-→Mn2+）；

（3）PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色（Mn2+被氧化生成了MnO4-），說明氧化性：PbO2＞KMnO4；由于鹽酸會被高錳酸鉀氧化，故該反應不能用鹽酸酸化，答案選a；

（4）①根據題意該反應的氧化產物是K2SO4和S，根據“K2SO4和S的物質的量之比為3∶2”即反應中K2SO4和S的系數之比為3∶2，然后再根據得失電子守恒和原子守恒將其配平為28KMnO4＋5K2S＋24KOH ＝28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓+12H2O。

②根據上述配平的方程式可得單質硫與轉移電子數之間的關系為“2S～28e-”，則生成6.4g（0.2mol）單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為2.8mol。