Question

【題目】碘是生命體中的必需元素，請根據如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：

（1）、實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I2。此反應生成1 mol I2時轉移的電子數是________mol。工業生產中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：________________________________________________。

（2） 設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO，或兩者同時存在。請對以下試驗方案進行預測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：

①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I－和IO，該過程反應的離子方程式為____________。

②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加________溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I－。

③第三份試樣酸化后，如果直接使________試紙變藍，說明試樣存在IO離子。

Answer 1

【答案】（1） 2，2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋I2＋H2O；（2） ①5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；②FeCl3或H2O2；③淀粉KI試紙。

【解析】

試題分析：（1）根據化學反應方程式：2I－～I2～2e－，生成1molI2轉移電子為2mol，IO3－→I2，說明IO3－作氧化劑，HSO3－作還原劑，根據化合價的升降法，2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋I2＋H2O；（2）①淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明產生I2，因此離子反應方程式為：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；②I－→I2，說明加入氧化劑，可以是FeCl3或H2O2等；③淀粉－KI試紙。