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【題目】在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（）

A. 最易失去的電子能量最高

B. L層電子比K層電子能量高

C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D. 在離核最近區域內運動的電子能量最低

【答案】C

【解析】試題分析：A．根據原子核外電子能量與距核遠近的關系判斷；

B．根據構造原理判斷；

C．沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層；

D．根據原子核外電子能量與距核遠近的關系判斷．

解：A．能量越高的電子在離核越遠的區域內運動，也就越容易失去，故A正確；

B．電子層能量由低到高依次為（K、L、M、N…）層，L層電子比K層電子能量高，故B正確；

C．同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內層p軌道電子能量高，故C錯誤；

D．能量越低的電子在離核越近的區域內運動，故D正確．

故選C．

練習冊系列答案

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【題目】Mg—H2O2電池可用于驅動“蛟龍號”潛航器。該電池以鎂片、石墨為電極，海水為電解質溶液，電池反應為Mg+H2O2=Mg（OH）2。該電池工作時，下列說法正確的是

A．Mg電極是該電池的正極

B．電池工作時實現了電能向化學能的轉化

C．H2O2在石墨電極上發生還原反應

D．電子從石墨電極流向Mg電極

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（2）設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO，或兩者同時存在。請對以下試驗方案進行預測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：

①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I－和IO，該過程反應的離子方程式為____________。

②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加________溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I－。

③第三份試樣酸化后，如果直接使________試紙變藍，說明試樣存在IO離子。

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【題目】向鐵銅合金中加入硝酸溶液恰好完全反應，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標準狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。則反應中消耗的NaOH溶液的體積是

A．150ml

B．180ml

C．200ml

D．250ml.

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【題目】已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發生的離子反應是( )

A．CO2+2OH→CO32+H2O B．Al2O3+2OH→2 AlO2 +H2O

C．2 Al+2OH+2H2O→2 AlO2 +3 H2↑ D．Al3++4 OH→AlO2 +2H2O

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【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中經常用到，但有時會產生錯誤的結論。因此，推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結論中，正確的是

A. 第二周期元素氫化物的穩定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3

B. IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3

C. Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3

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【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑤的名稱是，表中最活潑的金屬是（填寫元素符號）。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填寫元素符號），請寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式。

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（2）沉淀A的化學式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。

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A. 原子半徑 Cl＞Si＞Na

B. 金屬性 Na＞Mg＞Al

C. 堿性 LiOH＞NaOH＞KOH

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