【題目】等物質的量的下列物質完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是（ ）
A. C2H4 B. C2H6 C. C2H5OH D. CH3COOH
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【題目】下列做法體現環境保護理念的有（ ）
A．將廢舊電池扔入垃圾桶
B．將實驗室廢液集中進行無害化處理
C．將造紙廠的污水直接排放
D．夏季將空調溫度設置在26℃以上
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【題目】用二氧化氯(ClO2)新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2，對淡水進行消毒是城市飲用水處理的新技術，其中纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是:纖維素水解得到的最終產物與NaClO3反應生成ClO2。則消耗1mol最終產物轉移電子的物質的量為
A．6mol B．20mol C．12 mol D．24mol
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【題目】向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系不正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀)(mol) | 1 | 2 | 3 | 2 |
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【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是
A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移
B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-= xLi++ C6
C．充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xg
D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
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【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：
MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①
MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②
MnO4—＋e－===MnO42—（溶液綠色） ③
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的________影響。
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為 → 。
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色。下列說法正確的是________（填字母）。
A．氧化性：PbO2>KMnO4
B．Mn2＋被還原成MnO4—
C．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2。完成下列化學方程式：
①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。
②若生成6.4 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為________。
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【題目】在25℃時；用石墨電極電解 CuSO4溶液（假設溶液的體積在電解前后不發生變化）。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。下列說法中正確的是 （ ）
A．有Cu生成的一極是陰極，發生氧化反應
B．反應中轉移電子的物質的量為0.4 mol
C．在另一極得到O2的體積（標準狀況）是1.12 L
D．電解一段時間后，溶液的pH不變
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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOHN溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5種離子
B．Cl-一定存在，且 c (Cl-) >0.4mol/L
C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在
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