【題目】在25℃時；用石墨電極電解 CuSO4溶液（假設溶液的體積在電解前后不發生變化）。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。下列說法中正確的是 （ ）
A．有Cu生成的一極是陰極，發生氧化反應
B．反應中轉移電子的物質的量為0.4 mol
C．在另一極得到O2的體積（標準狀況）是1.12 L
D．電解一段時間后，溶液的pH不變
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子
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【題目】下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（ ）
①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸
②堿金屬常溫下呈固態，取用時可直接用手拿
③堿金屬中還原性最強的是鉀
④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋
⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大
⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高
A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X與W同主族，X、W的單質在標準狀況下的狀態不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Z2-與W+具有相同的電子層結構。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性
C. 元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強
D. 化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同
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【題目】已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。現向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變為紅色，則下列敘述中正確的是
①按I﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱；
②原溶液中Br﹣一定被氧化；
③通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化；
④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+；
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振蕩后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
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【題目】Mg—H2O2電池可用于驅動“蛟龍號”潛航器。該電池以鎂片、石墨為電極，海水為電解質溶液，電池反應為Mg+H2O2=Mg（OH）2。該電池工作時，下列說法正確的是
A．Mg電極是該電池的正極
B．電池工作時實現了電能向化學能的轉化
C．H2O2在石墨電極上發生還原反應
D．電子從石墨電極流向Mg電極
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【題目】被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO+2MnO（OH）下列說法正確的是（ ）
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C．當0.1 mol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數約為1.204×1023
D．電池正極反應式為MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－
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【題目】向鐵銅合金中加入硝酸溶液恰好完全反應，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標準狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。則反應中消耗的NaOH溶液的體積是
A．150ml
B．180ml
C．200ml
D．250ml.
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