Question

有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl^-與SO₄^2-之比為（    ）

A．2∶3           B．1∶3             C．3∶2           D．2∶1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃、Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O并結(jié)合圖像可知，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積是0.2ml，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是0.6ml，所以生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉是0.1ml，則Al^3＋和Mg^2＋的個(gè)數(shù)之比是4∶1，因此Al₂(SO₄)₃與MgCl₂的物質(zhì)的量濃度之比2∶1，因此溶液中Cl^-與SO₄^2-之比為1∶3，答案選B。

考點(diǎn)：考查氫氧化鋁制備的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是依據(jù)圖像和反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出消耗氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系。