Question

有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則原溶液中MgCl₂、Al₂（SO₄）₃，的物質的量濃度之比為（　�。�

A．1：1

B．2：1

C．3：2

D．2：3

Answer 1

分析：首先發生反應Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發生反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V，根據離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液V，計算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，確定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），據此計算解答．

解答：解：首先發生反應Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發生反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V，根據離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為0.25V×3=0.75V，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液V，計算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為V-0.75V=0.25V，則n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=

1

2

×0.25V：

1

3

×0.75V=1：2，故原來混合溶液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物質的量濃度之比為1：1，故選A．

點評：本題考查鎂鋁化合物性質、混合物的有關計算，難度中等，根據清楚圖象反應過程是解題關鍵．